Procesos espontáneos

Todos hemos visto como a los árboles se les caen las hojas en otoño, como un hielo se derrite si uno lo saca de la nevera o como un cristal se rompe si uno lo deja caer. Todos estos procesos son espontáneos, por lo que  tienden a ocurrir como lo hacen y no de otra forma, por ejemplo las hojas secas no suben y se unen a los árboles, eso seria inimaginable.

La primera ley de la termodinámica establece que la energía no se crea ni se destruye por lo que la energía en el comienzo de un proceso debe ser la misma al final de este. A partir de esta ley no se puede establecer si un proceso ocurre o no en la naturaleza, por lo que fue necesaria una segunda ley.

El ingeniero francés Sadi Carnot, en 1824, planteo un proceso cíclico basado en una maquina de vapor, donde esta, a temperatura constante la transformación de la energía calórica en trabajo nunca es del 100%. Posteriormente fue corregido por Lord Kelvin y Rudolph Clausius (1850)

Enunciado de Kelvin-Planck: "Es imposible que un sistema realice un proceso cíclico cuyos únicos efectos  sean  el flujo de calor desde  una fuente de calor al sistema  y la realización de una  cantidad de trabajo equivalente  por  éste sobre su entorno."

En palabras sencillas, esta ley establece que es imposible construir una maquina térmica que funcionando cíclicamente, convierta todo el calor en trabajo con un 100% de rendimiento.

D.V.C